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氮吹仪弱酸弱碱的电离常数

点击次数:1258  发布日期:2016-11-19  【打印此页
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3   一些常见的氮吹仪弱酸弱碱的电离常数,列于表31中: 表31 常见弱酸弱碱的电离常数 电解质电 离 平 衡 温度 t/(℃) K砓a 或K砓b*pK砓a 或pK砓b 醋酸HAcH++Ac251.76 ×1054.75 硼酸H3BO3+H2OB(OH)4+H+207.3 ×10109.14 碳酸 H2CO3+H2OH++HCO325(K1)4.30 ×1076.37HCO3+H2OH++CO2325(K2)5.61 ×101110.25 氢氰酸HCNH++CN254.93 ×10109.31 氢硫酸 H2SH++HS18(K1)9.1 ×1087.04HSH++S218(K2)1.1 ×101211.96 草酸 H2C2O4H++HC2O425(K1)5.90 ×1021.23HC2O4H++C2O2425(K2)6.40 ×1054.19 蚁酸HCOOHH++HCOO201.77 ×1043.75H3PO4H++H2PO425(K1)7.52 ×1032.12 磷酸H2PO4H++HPO2425(K2)6.23 ×1087.21HPO24H++PO3425(K3)2.2 ×101312.67 亚硫酸 H2SO3H++HSO318(K1)1.54 ×1021.81HSO3H++SO2318(K2)1.02 ×1076.91 亚硝酸HNO2H++N


O212.54.6 ×1043.37 氢氟酸HFH++F253.53 ×1043.45 硅酸 H2SiO3H++HSiO3(常温)2 ×10109.70HSiO3H++SiO23(常温)1 ×101212.00 72第三章 溶液中的化学平衡  氨水NH3+H2ONH+ 4+OH251.77 ×1054.75   *pK砓=lgK砓,pK砓=lgK砓 aabb   2.水的离子积常数   纯水是弱电解质,在水溶液中总存在HO本身的电离平衡,这可看作酸碱 2 平衡的一个特例: H2OH++OH 砓   水的电离平衡,也可以用一个平衡常数K来表示其特征: w 砓 K=[H+][OH] (在水溶液中[HO]可看作是不变的常数) w2   K砓 w称为水的离子积常数。从物理化学手册中可查出指定温度下K砓 w的精 14 确值。但在一般情况下通常取K砓 w=10进行计算。   3.水溶液中的pH及其计算   通常用pH表示水溶液的酸碱


性。pH即为水溶液中H+离子的相对浓度的 负对数: 砓 pH=lg[H+]=lg{c(H+)/c}   同样也用pOH表示水溶液中OH离子相对浓度的负对数: 砓 pOH=lg[OH]=lg{c(OH)/c}   在任何水溶液中,不管其实际上呈酸性、中性或是碱性,不管其实际的H+离 子浓度和OH离子浓度各为多少,也不管在水溶液中是否还存在其它平衡,由于 水本身的电离平衡的存在,水溶液中的H+离子与OH离子浓度的乘积总是一个 常数。若一种离子浓度增加了,另一种离子浓度必然减少,以保持体系平衡。 [H+][OH]=K砓 w=1014pH+pOH=14 pH=14pOH   当溶液中的[H+]=[OH],即pH=pOH=7时,溶液呈中性;而当pH<7, 就是[H+]>107>[OH],溶液呈酸性;当pH>7时,[H+]<107<[OH],溶 液呈碱性。   水溶液的酸碱性是由水溶液中的酸、碱电离造成[H+]、[OH]变化的结 果。因此通过酸碱电离平衡及相应的平衡常数,可以求算溶液的pH。   例31 试计算浓度为0.10moldm3的HAc溶液中的H+ ·离子浓度及OH离子浓度, HAc的电离度及溶液的pH。   解:设该溶液中,HAc的电离达平衡后,H+离子的平衡浓度为xmol·dm3,HAc的电离 度为 α   (1)对于电离平衡:        HAcH++Ac  第一节 溶液中的酸碱平衡73

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